Ejercitación: Cálculo de Keq

1)     Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230 ^oC :

                  2NO _(g) + O_{2 (g)}   <-------->    2NO_{2 (g)}

Experimentalmente se encontró que las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas son:

[NO] = 0.0542 M

[O₂] = 0.127 M

[NO₂] = 15.5 M

Calcule la constante de equilibrio K_c   de la reacción a esta temperatura.  

2)     A 30 ⁰ C un sistema en equilibrio está formado por 0.030 M de NO₂  y 0.060 M de N₂O_4.

Calcular K_c para la reacción:

N₂O_{4 (g)} <-------> 2NO_{2 (g)}

3)     En la formación de yoduro de hidrógeno a 425 ⁰ C  la concentración de hidrógeno, yodo, y yoduro de hidrógeno en el equilibrio son las siguientes:

[H₂] = [I₂] = 0.00114 M

[HI] = 0.00841 M

Calcular K_c

 

4)     La constante K_c de la siguiente reacción equivale a 409,6

 

2 A _(g) + B _(g)  <------->  2 C _(g)

 

Siendo las concentraciones para cada especie:

A = 0,20 M; B= 1 M; C= 1, 28 M

Calcula Kc’ de la reacción inversa

Ejercitación Cálculo de Concentraciones

 

1)     Una muestra que contiene 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 1 l.

Se calienta hasta alcanzar  628 ^o C. Se establece la ecuación de equilibrio para la cual la constante K_c = 3.8 x 10 ^-2.

a)     ¿Cuál es la concentración  de los componentes en el equilibrio?

                             2HI _(g)  <--------->   H_{2 (g)}  +  I_{2 (g)}

2)     Para el equilibrio:

 

H_{2 (g)}  +  CO_{2 (g)} <--------->   H₂O _(g)  +  CO _(g)

     Las concentraciones  en el inicio para H₂, CO₂ y H₂O equivalen a  0,2 M. Calcula las concentraciones  en el equilibrio.

 

3)     Calcular las concentraciones en equilibrio para el sistema:

 

H_{2 (g)}  + I_{2 (g)}  <------> 2HI _(g)

 

Si inicialmente las concentraciones de Hidrógeno y de Yodo son 1M y el valor de

 K_c = 64

 

 

 

Video ·3D E.Q

http://www.youtube.com/watch?v=OfltKs9btTo

Catálisis enzimática

http://www.youtube.com/watch?v=oOjZfHLkBys

Expresión de la velocidad y la estequiometría

Escriba las expresiones de velocidad para las siguientes reacciones en función de la desaparición de reactivos y la aparición de productos:

a)     3 O_2(g)  ------>    2 O_{3 (g)}

b)     4 NH_{3 (g)} + 5 O_{2 (g)}  --------> 4NO _(g) + 6 H₂O _(g)